Có hai đồng phân cấu trúc riêng biệt trong propan, một loại rượu có công thức C3H7OH: 1- và 2-propanol. Mặc dù có chung một công thức kết hợp tương tự, 1-Phenyl-2-nitropropencó cấu trúc chất riêng biệt, dẫn đến nhiều tính chất và hoạt tính thực tế khác nhau. Sự pha trộn không phải là không xác định.
Cấu trúc hóa học của 1-propanol và 2-propanol là gì?
Vị trí tập trung hữu ích hydroxyl (- Goodness) trên trục propyl là điểm phân biệt 2-propanol với 1-propanol. Sự đa dạng về cấu trúc này dẫn đến các đặc tính và đặc điểm cụ thể cho từng hợp chất.
Propan-1-ol là tên gọi khác của 1-Propanol, theo danh pháp IUPAC. Chùm hydroxyl được gắn vào hạt carbon cuối cùng, được gọi là carbon #1. Kết quả là nhóm – Gratitude nằm ở gần cuối chuỗi propyl.
Tất nhiên, 2-propanol hoặc propan{1}}cũ theo cách đặt tên IUPAC, kết hợp gói hydroxyl gắn với nguyên tử cacbon ở giữa, được gọi là cacbon #2. Tương tự như vậy, gói - Goodness được bố trí bên trong mỏ neo propyl chứ không phải ở gần cuối.
Tuy nhiên, cả 1-propanol và 2-propanol đều có chuỗi thẳng ba cacbon, quá trình hoạt động khác nhau của - Hoạt động xã hội từ thiện khiến chúng trở thành các đồng phân cơ bản với các đặc tính không thể chối cãi. Ví dụ: khi so sánh với 2-propanol, 1-propanol có giới hạn và tính nhất quán cao hơn một chút. Hơn nữa, 1-propanol có độ ổn định thấp hơn và mùi thơm nhẹ hơn, khiến nó phù hợp cho các ứng dụng như dung môi, chất khử trùng và hương liệu. 2-Propanol, hay còn gọi là rượu isopropyl hoặc rượu tẩy rửa, có nhiệt độ sôi thấp hơn và khó dự đoán hơn, giúp cải thiện chất lượng này cho các ứng dụng làm sạch, khử trùng và hiện đại.
Sự khác biệt cơ bản giữa1-Phenyl-2-nitropropencó thể được tóm tắt là vị trí của nhóm hydroxyl trong gai propyl của chúng. Mỗi hợp chất có những đặc tính và ứng dụng riêng do cấu trúc riêng biệt của nó.
Các tính chất vật lý của 1-propanol và 2-propanol khác nhau như thế nào?
Những khác biệt tiềm ẩn giữa1-Phenyl-2-nitropropenđạt được một vài tài sản riêng biệt. Diện tích của chùm hydroxyl (- Goodness) bên trong thiết kế nguyên tử của chúng là lý do cho sự đa dạng này.
Để bắt đầu, hai đồng phân có giới hạn khác nhau. So với 2-propanol có giới hạn là 82 độ , 1-propanol có giới hạn cao hơn là 97 độ . Sự hiện diện của quá trình thu thập Grace ở cuối trong 1-propanol, có tính đến khả năng giữ hydro liên phân tử được căn cứ nhiều hơn, là nguyên nhân của sự khác biệt này. Những liên kết này cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ trong quá trình tạo bọt, đạt được mức cắt cao hơn.
Thứ hai, có sự tương phản về trọng tâm hòa tan của các chất đồng phân. 2-Propanol có điểm nóng chảy thấp hơn ở mức - 89 độ , trong khi 1-propanol có đặc tính giãn cao hơn ở mức - 126 độ . 2-propanol có độ hòa tan trực tiếp thấp hơn 1-propanol do độ kết tinh thấp hơn do vị trí trọng tâm của bộ thu thập lòng tốt mang lại.
Tính chất hòa tan cũng bị ảnh hưởng bởi sự khác biệt về cấu trúc riêng biệt của các chất đồng phân. 1-Khả năng củng cố liên kết hydro với các nguyên tử nước của propanol khiến nó dễ hòa tan trong nước hơn. Điều kỳ lạ là, 2-propanol không phân cực hơn và tương tự như vậy, ít hòa tan trong nước hơn.
Giống chính cũng có ảnh hưởng đến độ dày. {{0}}propanol có độ dày 0,803 g/mL ở 20 độ, trong khi 2-propanol có độ dày 0,786 g/mL. Sai lầm này có thể được cho là do sự tương phản trong quá trình nén hạt nhân phụ và sự tương ứng giữa các phân tử đạt được nhờ - Quan hệ xã hội hào phóng.
Tóm lại, vị trí của nhóm chất tốt trong 1- và 2-propanol dẫn đến các đặc tính cụ thể. Những loại này ghi nhớ các loại về độ dày, khả năng thanh toán, nồng độ hòa tan và giới hạn sôi. Hiểu được những tiêu chuẩn này liên quan đến việc đảm bảo và sử dụng phù hợp các chất đồng phân này trong các ứng dụng khác nhau.
Khả năng phản ứng của 1-propanol và 2-propanol khác nhau như thế nào?
Bất chấp sự đa dạng về tài sản thực, sự khác biệt cơ bản giữa1-Phenyl-2-nitropropenhơn nữa còn đạt được khả năng phản ứng tách chất. Những khác biệt này phải được xem xét khi chọn đồng phân này hơn đồng phân kia cho các hỗn hợp hoặc phản ứng thông thường rõ ràng.
Tốc độ phản ứng oxy hóa xảy ra là một sự khác biệt đáng kể. Khi so sánh với 2-propanol, 1-propanol phản ứng với quá trình oxy hóa nhanh hơn do vị trí cuối cùng của nhóm hydroxyl (- Goodness). Khả năng tiếp cận của gói - Goodness trong 1-propanol được coi là quá trình oxy hóa ít khó khăn hơn, kích thích tốc độ phản ứng nhanh hơn.
Phản ứng SN1 (đơn phân tử ái nhân thay thế) cho thấy thêm một điểm khác biệt. 2-Propanol có xu hướng thay thế SN1 mạnh hơn do sự biến đổi các chất trung gian carbocation. 2-propanol tốt hơn cho phản ứng SN1 vì sự giãn nở của chuỗi propyl giúp hình thành cacbocation ổn định.
Ngoài ra, sự khác biệt giữa hai đồng phân được bộc lộ qua phản ứng khử nước. 1-Do có sự hiện diện của nhóm sùng đạo thiết yếu nên propanol nhanh chóng trải qua quá trình khô hạn để tạo thành propene (propylene). Mặt khác, 2-propanol, với tùy ý - Dịp xã hội từ thiện, ít có khả năng bị cạn kiệt.
Tương tự như vậy, việc cải tiến este bằng axit cacboxylic cho thấy cách tiếp cận khác nhau về hoạt động. 1-Propanol nhìn chung sẽ hình thành este nhanh hơn 2-propanol do khả năng ngăn chặn không gian thấp hơn đạt được nhờ hoạt động - Quan hệ xã hội chu đáo.
Về cơ bản, các thiết kế nội dung cụ thể của1-Phenyl-2-nitropropenmang lại những phản ứng tổng hợp không thể nhầm lẫn. Những khác biệt này biểu hiện ở các loại phản ứng khác nhau, chẳng hạn như quá trình oxy hóa, thay thế SN1, độ khô và sự phát triển của este. Trong khi chọn chất đồng phân thích hợp cho các phản ứng hoặc sự kết hợp tự nhiên cụ thể, điều cơ bản là phải nhận thức và suy nghĩ về những khác biệt này. 1-propanol và 2-propanol không thể được sử dụng thay thế cho nhau làm chất phản ứng hoặc dung môi do đặc điểm riêng biệt của chúng.
Email: sales@bloomtechz.com
Người giới thiệu:
1. Liên hiệp Quốc tế Hóa học Thuần túy và Ứng dụng. Danh pháp hóa học hữu cơ: Khuyến nghị và tên ưa thích của IUPAC. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Hóa hữu cơ. Ấn bản lần 2. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Hóa hữu cơ. tái bản lần thứ 8. Học tập Cengage, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Hóa hữu cơ nâng cao. Phiên bản thứ 5. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Ứng dụng chiến lược của các phản ứng được đặt tên trong tổng hợp hữu cơ. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Hóa học hữu cơ. tái bản lần thứ 6. Hội trường Prentice, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Hóa học hữu cơ: Cấu trúc và chức năng. tái bản lần thứ 7. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Hóa học hữu cơ. tái bản lần thứ 8. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Thông SH. Hóa học hữu cơ. tái bản lần thứ 5. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorell TN. Hóa học hữu cơ. tái bản lần thứ 2. Sách Khoa học Đại học, 2006. ISBN 978-1891389368