Kali Iodua bộtlà một hợp chất vô cơ với công thức hóa học ki. Nó là một tinh thể không màu hoặc trắng, không mùi, và có vị đắng và mặn mạnh. Nó bao gồm một cation kali và anion iodide. Các hợp chất kali iốt có thể được hòa tan trong nước và khoảng 137 gram các hợp chất kali iodide có thể được hòa tan trên 100 gram nước. Nó cũng có thể được hòa tan trong các dung môi hữu cơ như metanol và ethanol. Thuốc được sử dụng như một loại thuốc lợi tiểu, và thêm một lượng thích hợp vào muối ăn có thể ngăn ngừa và điều trị các bệnh tuyến giáp. Hòa tan trong nước và ethanol. Dung dịch nước tối với ánh sáng và iốt miễn phí. Kali iodide được sử dụng như một hợp chất hữu cơ và nguyên liệu thô. Nó được sử dụng về mặt y tế để ngăn ngừa và điều trị bướu cổ (bệnh cổ lớn) và các chế phẩm trước phẫu thuật cho cường giáp. Nó cũng có thể được sử dụng như một expectorant. Nó cũng có thể được sử dụng để làm tấm nhiếp ảnh và như vậy. Nó có độ hòa tan tốt, oxi hóa khử và độ kiềm, và nó sẽ phân hủy ở nhiệt độ cao. Các tài sản này cung cấp cơ sở cho ứng dụng của nó trong các lĩnh vực hóa học, y tế và các lĩnh vực khác.

Produnct Introduction

CAS 7681-11-0 | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

Potassium iodide | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

product-1-1

Kali Iodua bộtlà một hợp chất vô cơ được sử dụng rộng rãi. Nó có nhiều cách sử dụng trong y học, thực phẩm, ngành công nghiệp và các lĩnh vực khác. Sau đây là một mô tả chi tiết về tất cả các cách sử dụng kali iodide:

Potassium iodide uses | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

1. Bảo vệ bức xạ:

Các hợp chất kali iốt có thể được sử dụng để ngăn chặn sự hấp thụ iốt phóng xạ vì nó có thể chiếm vị trí hấp thu iốt trong tuyến giáp và giảm lượng iốt phóng xạ vào cơ thể, do đó làm giảm tổn thương bức xạ. Điều này là do các hợp chất kali iốt có thể cung cấp một lượng lớn iốt ổn định và cạnh tranh với iốt phóng xạ để giảm lượng iốt phóng xạ. Ngoài ra, nó có thể được sử dụng để ngăn ngừa thiệt hại bức xạ trong các tình huống khẩn cấp. Kali iodide thường được sử dụng để làm giảm tổn thương bức xạ sau khi điều trị ung thư tuyến giáp và phổi.

2. Điều trị bệnh tuyến giáp:

Các hợp chất kali iốt có thể được sử dụng để điều trị cường giáp. Trong quá trình điều trị, bệnh nhân được dùng liều các hợp chất kali-iodide đủ để chiếm vị trí hấp thu iốt trong tuyến giáp, do đó làm giảm lượng hormone tuyến giáp do tuyến giáp sản xuất. Ngoài ra, các hợp chất kali iodide cũng có thể điều trị một số viêm tuyến giáp, chẳng hạn như viêm tuyến giáp bán cấp và bướu cổ.

Các hợp chất kali iodide có thể được sử dụng làm chất phụ gia thức ăn cho động vật và thực vật. Đây là một nguồn iốt ổn định tốt, có thể đáp ứng nhu cầu iốt của những động vật và thực vật này, đồng thời cải thiện khả năng chống lại các bệnh và thúc đẩy sự tăng trưởng và sinh sản của chúng. Thêm các hợp chất kali iốt vào thức ăn cho động vật cũng có thể cải thiện hàm lượng dinh dưỡng và chất lượng thịt, trứng và các sản phẩm sữa.

4. Phụ gia thực phẩm:

Các hợp chất kali iốt có thể được thêm vào thực phẩm để tăng hàm lượng dinh dưỡng của chúng. Những cái phổ biến bao gồm gia vị, sản phẩm thịt, bánh mì, bánh ngọt, bánh quy, v.v. Đồng thời, các hợp chất kali-iodine cũng có thể ngăn ngừa rối loạn thiếu iốt vì nó có thể cung cấp iốt ổn định cần thiết cho cơ thể.

5. Thuốc thử hóa chất:

Kali iodide cũng là một thuốc thử hóa chất phổ biến trong phòng thí nghiệm. Ví dụ, trong phân tích hóa học, hóa học hữu cơ và hóa sinh, nó có thể được sử dụng làm chất xúc tác, chất khử, tác nhân oxy hóa và các thuốc thử khác cho nhiều phản ứng, như kali bromide (KBRO3), kali sulfate (K2SO4) và bạc nitrat (AgNO3).

6. Rút ngắn thời gian kết tinh của độc tố Bacillus:

Các hợp chất kali iodide có thể được sử dụng để rút ngắn thời gian kết tinh của độc tố Bacillus, một chất độc nhạy cảm với nhiệt ảnh hưởng nghiêm trọng đến an toàn thực phẩm và sức khỏe con người. Việc sử dụng các hợp chất kali iodide sẽ làm giảm thời gian kết tinh của độc tố, tăng tốc độ phát hiện và an toàn hơn cùng một lúc.

7. Giảm khả dụng sinh học của vonfram:

Vonfram là một yếu tố kim loại quan trọng được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp. Trong quá trình tiếp xúc vonfram, các hợp chất kali iodide được sử dụng để giảm khả dụng sinh học của nó để bảo vệ môi trường và sức khỏe con người.

Tóm lại, các hợp chất kali iốt có một loạt các ứng dụng, không chỉ để bảo vệ bức xạ và điều trị các bệnh tuyến giáp, mà còn như các chất phụ gia thức ăn cho động vật và thực vật, phụ gia thực phẩm và thuốc thử hóa chất. Ngoài ra, các hợp chất kali iodide cũng có thể được sử dụng trong một số trường hợp đặc biệt, chẳng hạn như rút ngắn thời gian kết tinh của độc tố Bacillus và giảm khả dụng sinh khả dụng của vonfram.

Ví dụ ứng dụng

Dưới đây là một số ví dụ cụ thể về các ứng dụng kali iodide để có được sự hiểu biết trực quan hơn về vai trò và hiệu quả của nó trong các ứng dụng thực tế.

(1) Ngăn ngừa rối loạn thiếu hụt iốt:

Trong các khu vực thiếu iốt, người ta có xu hướng phát triển các rối loạn thiếu iốt như mở rộng tuyến giáp và lùn. Để ngăn chặn sự xuất hiện của các bệnh này, một lượng kali iodide thích hợp có thể được thêm vào muối cục bộ để làm muối iốt cho mọi người tiêu thụ. Điều này có thể làm tăng hiệu quả lượng iốt của dân số và ngăn ngừa sự xuất hiện của các rối loạn thiếu iốt.

(2) Điều trị các bệnh tuyến giáp:

Đối với những bệnh nhân đã bị các bệnh tuyến giáp như bướu cổ, cường giáp, v.v., kali iodide có thể được sử dụng để điều trị. Bổ sung bằng iốt có thể thúc đẩy quá trình tổng hợp và bài tiết hormone tuyến giáp, khôi phục chức năng tuyến giáp bình thường. Đồng thời, kali iodide cũng có thể ức chế sự giải phóng và tổng hợp hormone tuyến giáp, làm giảm các triệu chứng độc tính tuyến giáp và giúp kiểm soát sự phát triển của bệnh.

(3) Đáp ứng khẩn cấp với các vụ tai nạn hạt nhân:

Trong trường hợp xảy ra tai nạn hạt nhân, iốt phóng xạ có thể gây ra tổn thương nghiêm trọng cho tuyến giáp của người dân. Để giảm nguy cơ này, kali iodide có thể được cung cấp cho dân số bị ảnh hưởng để phòng ngừa. Kali iodide có thể bão hòa các vị trí iốt trong tuyến giáp, làm giảm sự hấp thụ của iốt phóng xạ và do đó làm giảm nguy cơ tổn thương do iốt phóng xạ vào tuyến giáp.

(4) Phân tích phòng thí nghiệm:

Kali iodide thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm để xác định nồng độ iốt trong nước hoặc hormone tuyến giáp trong máu. Ví dụ, hàm lượng iốt trong nước có thể được xác định bằng phương pháp iodometric. Phương pháp này dựa trên nguyên tắc phản ứng giữa kali iodide và iốt nguyên tố để tạo ra các ion iốt. Bằng cách đo hàm lượng của các ion iốt, hàm lượng iốt trong nước có thể được xác định gián tiếp. Phương pháp này có những ưu điểm của độ nhạy cao và độ chính xác tốt, và có các ứng dụng quan trọng trong các lĩnh vực như giám sát môi trường và phân tích chất lượng nước.

(5) Phản ứng tổng hợp hữu cơ:

Trong lĩnh vực tổng hợp hữu cơ, kali iodide có thể tham gia vào các phản ứng hóa học khác nhau như một nguyên liệu thô và trung gian quan trọng. Ví dụ, trong việc chuẩn bị hydrocarbon halogen hóa, kali iodide có thể phản ứng với halogen để tạo ra kali halide và iốt nguyên tố. Sau đó, hoạt động của kali halogen được sử dụng để thay thế hoặc bổ sung các phản ứng để tổng hợp hợp chất mục tiêu. Phương pháp này có những ưu điểm của hoạt động đơn giản và điều kiện phản ứng nhẹ, và có triển vọng ứng dụng rộng rãi trong lĩnh vực tổng hợp hữu cơ.

Manufacturing Information

Kali iodide, công thức hóa học KI, là một loại muối vô cơ được sử dụng rộng rãi trong y học, thực phẩm, công nghiệp và các lĩnh vực khác. Tất cả các phương pháp tổng hợp củaKali Iodua bộtSẽ được giới thiệu chi tiết dưới đây.

Phương pháp phản ứng với axit hydroiodic:

Đây là một trong những phương pháp được sử dụng phổ biến nhất để chuẩn bị KI. KI có thể thu được bằng cách phản ứng axit hydroiodic (HI) với kali cacbonat (K2CO3) hoặc kali hydroxit (KOH). Công thức phản ứng:

Hi + k₂Đồng₃→ 2ki + h₂O + co₂HI + KOH → KI + H₂O

Phương pháp phản ứng với iốt:

Kim loại kali hoặc kim loại natri có thể phản ứng với iốt để tạo ra kali iodide hoặc natri iodide, sau đó phản ứng với axit hydroiodic dư thừa để cuối cùng chuẩn bị Ki. Công thức phản ứng:

2Na + i₂→ 2nai₅Ki + 3 h₂VÌ THẾ₄ + 2H₂O₂→ 5khso₄ + 3H₂O + 2I₂

Phương pháp giảm oxit sắt trong dung dịch kali clorua:

Oxit sắt có thể được giảm trong dung dịch kali clorua để tạo ra hydroxit sắt và Ki, có thể thu được sau khi lọc và bay hơi. Công thức phản ứng:

4fe₃O₄+ 24 KCl + 20 HCl → 12FECL₂+ 4 K2Fecl₅ + 10H₂O ₂K₂Fecl₅+ 10 Ki → Fe₂O₃·2H₂O + 10 kcl + 2 i₂

Phương pháp phản ứng của khí iốt và khí hydro:

Hydrogen và iốt phản ứng dưới chất xúc tác của than chì hoặc bạch kim để tạo ra axit hydroiodic và Ki, sau đó được cô đặc bằng cách bay hơi để thu được Ki. Công thức phản ứng:

H₂ + I₂→ 2hi₆HI + H.₃PO₄ → 3H₂O + 6I + H₃PO₄6hi + Kio₃→ 6i + Kio₃ + 3H₂O

Chemical

Phương pháp oxy hóa kali permanganate:

Kali permanganate có thể oxy hóa I- đến I2 trong điều kiện kiềm. Sử dụng phản ứng này, KCL có thể được giảm xuống KI bằng cách thêm kali permanganate vào dung dịch KOH. Công thức phản ứng:

2kmno₄+ 16 koh + 10 ki → 2k₂MNO₄ + 8K₂Đồng₃ + 5I₂ + 5H₂O

Kali permanganate và kali phương pháp phản ứng clorua:

Kali permanganate có thể oxy hóa kali clorua thành khí clo và giảm KCl xuống Ki trong điều kiện kiềm. Công thức phản ứng:

2kmno₄+ 16 koh + 3 kcl → 2k₃MNO₄ + 3K₂Đồng₃+ 3 cl₂ + 8H₂O 6Cl₂+ 6 ki → 6kCl + i₂

Phương pháp oxy hóa hydro peroxide:

Hydrogen peroxide có thể oxy hóa ion iodide thành I2, và sau đó phản ứng với kali hydroxit để chuẩn bị Ki. Công thức phản ứng:

2Ki + h₂O₂→ 2Koh + 2 i + o₂

Tóm lại, có nhiều phương pháp tổng hợp của KI và mỗi phương pháp có các đặc điểm và phạm vi ứng dụng của nó. Trong sản xuất và nghiên cứu thực tế, các phương pháp tổng hợp khác nhau được chọn theo các nhu cầu và điều kiện khác nhau để có được chất lượng caoKali Iodua bột.

chemical property

Công thức hóa học	Ik
Khối lượng chính xác	166
Trọng lượng phân tử	166
m/z	166 (100.0%), 168 (7.2%)
Phân tích nguyên tố	I, 76.45; K, 23.55

Kali iodide có thể phản ứng với nhiều chất thông qua I-in Ki. Trong số các ion halogen, tôi có bán kính lớn nhất, vì vậy tôi^-dễ dàng hình thành các phức hợp với các ion kim loại chuyển tiếp và các ion kim loại khối D; Tôi- có nhiều hơn BR- và CL-, và dễ bị oxy hóa thành tôi₂chất đơn giản; Độ hòa tan của iodide tương tự như clorua và bromide. Iodide của Ag⁺, Hg²⁺, Cu⁺, Hg²⁺và PB²⁺là không hòa tan, và hầu hết các kết tủa được tô màu.

Discovering History

Lịch sử khám phá củaKali Iodua bột. Trên thực tế, trước Courtois, Johan Ritter và Joseph Louis Proust cũng đã phân lập iốt khỏi các hợp chất có chứa iốt và rong biển vào đầu năm 1820, nhưng chúng không xác định hợp chất này là iốt.

Phương pháp kết xuất được sử dụng bởi Courtois tại thời điểm liên quan đến việc nướng tảo bẹ và các loại rong biển khác để chiết xuất iốt từ chúng. Trong quá trình đó, ông nhận thấy một kết tủa xuất hiện trong dư lượng của rong biển nướng, mà cuối cùng Courtois được xác định là KI thông qua phân tích hóa học nghiêm ngặt.

Vài năm sau, đồng tính nam và Balard mỗi người xác nhận rằng cùng một hợp chất với kết tủa của Courtois là một nguyên tố mới-hợp chất ki của iốt, thông qua phân tích các halogen trong các nguồn khác nhau như nước biển. Balard đã phân lập iốt trong rong biển vào năm 1826, thực hiện phân tích hóa học và xác định hợp chất.

Kể từ đó, KI đã được sử dụng rộng rãi trong y học, thí nghiệm khoa học và công nghiệp, và đã trở thành một hợp chất vô cơ quan trọng.

Chú phổ biến: Kali iodide Powder Cas 7681-11-0, nhà cung cấp, nhà sản xuất, nhà máy, bán buôn, mua, giá, số lượng lớn, để bán