Cupferron CAS 135-20-6

Cupferronlà một hợp chất hữu cơ, còn được gọi là N-phenyl-N-hydro peroxide (Phenylhydroxylamine peroxide). Công thức phân tử là C6H5N(O)H, trọng lượng phân tử là 135,12 g/mol và CAS 135-20-6. Nó là chất rắn màu nâu, thuộc một loại peroxide hữu cơ. Cấu trúc phân tử của nó chứa nhóm N-hydromethylamide và nhóm vòng benzen, với các nguyên tử oxy ở cả hai bên. Hòa tan trong nước nóng, ethanol, benzen và các dung môi hữu cơ khác, hòa tan một phần trong nước lạnh ở nhiệt độ phòng. Độ hòa tan trong nước nhỏ, 0,04 gam có thể hòa tan trên 100 ml nước. Ngoài ra, nó cũng có thể tạo phức với các ion kim loại, chẳng hạn như Fe(III) và Cu(II). Nó là một peroxide hữu cơ có đặc tính oxy hóa-khử mạnh. Trong môi trường axit, nó dễ bị phân hủy, giải phóng oxy. Ngoài ra, nó còn dễ cháy nổ nên phải được bảo quản ở nơi khô ráo, thoáng mát. Nó được sử dụng rộng rãi trong hóa học phân tích và thường được sử dụng trong việc xác định màu của các ion đồng, ion niken, ion coban và ion sắt. Ngoài ra, một số dẫn xuất của nó cũng có thể được sử dụng để điều chế vật liệu bán dẫn.

Cupferron, còn được gọi là N-phenyl-N'-cyclohexylurea, là một peroxide hữu cơ. Cấu trúc phân tử của nó chứa vòng benzen, nhóm chức urê và nhóm cyclohexyl.
1. Cấu trúc phân tử:
Công thức phân tử của nó là C13H13N3O và khối lượng phân tử tương đối là 239,27 g/mol. Có một nhóm chức urê đối xứng tập trung ở trung tâm của phân tử và hai bên được kết nối với vòng benzen và nhóm cyclohexyl, như trong hình bên dưới.

2. Cấu trúc tinh thể:
Tinh thể sản phẩm thuộc hệ tinh thể đơn nghiêng và nhóm điểm là P2_1/n. Các tham số ô đơn vị của nó là a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 độ . Trong tinh thể, các phân tử của nó được sắp xếp theo cấu trúc phân lớp gồm hai phân tử thông qua liên kết hydro. Trong số đó có tương tác xếp chồng π-π yếu và lực van der Waals giữa các phân tử.

3. Trạng thái ion:
Nó có thể tạo thành phức chất và tạo thành phức chất với các ion kim loại chuyển tiếp. Trong phức hợp, cấu trúc phân tử của phối tử thay đổi và proton của nhóm chức urê được chuyển sang trạng thái anion. Trong các phức chất với ion sắt, phối tử It mất một proton H+ và chuyển thành anion NH2 (C=NO–), do đó tạo thành phức tridentat và tetradentat với Fe3+.

Nó còn được gọi là urê N-phenyl-N'-cyclohexyl, là một peroxide hữu cơ có nhiều ứng dụng.

1. Phân tích ion kim loại:

Cupferroncó thể được sử dụng trong phân tích và xác định các ion kim loại vì nó tạo thành phức chất tạo màu với một số ion kim loại. Trong số đó, ion sắt là ion mục tiêu phổ biến nhất trong phân tích It. Nó tạo thành một phức hợp màu đỏ tươi với các ion sắt, có thể được sử dụng để phân tích định lượng sắt, chẳng hạn như xác định sắt trong thép, quặng, v.v. Đồng thời, nó cũng có thể được sử dụng để phân tích các ion kim loại khác , chẳng hạn như mangan, coban, đồng, niken, bạc, v.v.

2. Tổng hợp hữu cơ:

Nó có thể được sử dụng làm chất khử và chất oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ. Trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ, nguyên tử oxy của sản phẩm có thể phản ứng với một số hợp chất để tạo ra các hợp chất cacbonyl tương ứng. Ví dụ, Nó có thể oxy hóa benzaldehyde thành axit benzoic và khi có mặt các amin bậc một có thể chuyển halogenua thành các amin bậc một tương ứng. Ngoài ra, nó cũng có thể được sử dụng làm chất chống oxy hóa và chất nhận điện tử để điều chế vật liệu bán dẫn.

3. Nghiên cứu thuốc:

Nó có thể được sử dụng để sàng lọc phức hợp kim loại trong nghiên cứu dược phẩm. Vì nó có thể tạo thành phức hợp màu đỏ tươi nên nó có thể được sử dụng để phát hiện xem hợp chất đó có chứa các ion kim loại hay không. Đặc biệt đối với một số phân tử thuốc có chứa các ion kim loại chuyển tiếp, chẳng hạn như sắt, đồng, v.v., nó có thể rất hữu ích trong việc nghiên cứu tác dụng phối hợp kim loại trong nghiên cứu hoạt tính dược lý và dược động học của chúng.

4. Quan trắc môi trường:

Nó có thể được sử dụng để phân tích các chất ô nhiễm hữu cơ trong giám sát môi trường. Nó có khả năng tạo phức với một số chất ô nhiễm hữu cơ nhất định, chẳng hạn như benzen, phụ gia thực phẩm, thuốc, v.v. Những chất ô nhiễm hữu cơ này trong mẫu có thể được chiết xuất bằng công nghệ tiền xử lý, sau đó phản ứng với nó để tạo thành phức chất màu, do đó thuận tiện cho việc định lượng quá trình phân tích. Do đó, nó có thể được sử dụng để phát hiện các chất ô nhiễm hữu cơ trong nước, đất và không khí.

5. Phân tích sinh học:

Nó có thể được sử dụng để phát hiện một số đại phân tử sinh học trong phân tích sinh học. Ví dụ, bằng cách tương tác sản phẩm với protein, các phân tử protein có thể được thay đổi, nhờ đó thực hiện được việc phân tách protein và phát hiện các thành phần tế bào. Ngoài ra, nó cũng có thể được sử dụng trong phân tích DNA, phản ứng enzyme, giám sát môi trường và các nghiên cứu khác.

Tóm lại, Đây là một peroxide hữu cơ rất quan trọng, có triển vọng ứng dụng lớn trong phân tích ion kim loại, tổng hợp hữu cơ, nghiên cứu dược phẩm, giám sát môi trường và phân tích sinh học.

Cupferronlà một peroxide hữu cơ, và phương pháp tổng hợp của nó chủ yếu có ba loại: phương pháp phản ứng Cannizzaro, phương pháp nitrosophenol và phương pháp -naphthol. Ba phương pháp này sẽ được giới thiệu riêng biệt.

1. Phương pháp phản ứng Cannizzaro:

Phản ứng Cannizzaro là phản ứng trong đó phenylhydrazine bị oxy hóa trong dung dịch nước để tạo thành sản phẩm. Phản ứng đầu tiên phản ứng phenylhydrazine với các ion hydroxit tự do trong điều kiện cơ bản để tạo thành anion oxime alkoxide, sau đó bị oxy hóa bởi không khí để tạo thành sản phẩm. Phản ứng Cannizzaro có thể được thực hiện theo các bước sau:

(1) Điều chế phenylhydrazine. Phản ứng anilin và axit cloric để tạo ra muối phenylhydrazine, sau đó thêm nước amoniac khan và thu được phenylhydrazine sau khi thủy phân.

(2) Phản ứng tạo ra anion oxime alkoxide. Hòa tan phenylhydrazine trong điều kiện kiềm yếu, chẳng hạn như natri hydroxit hoặc natri cacbonat, tạo ra anion oxime alkoxide.

(3) Phản ứng oxy hóa. Trong môi trường kiềm có độ pH khoảng 8, cho không khí vào dung dịch anion rượu oxime và đun nóng đến 80-90 độ, Nó sẽ dần hình thành và cuối cùng kết tủa ra ngoài.

Công thức phản ứng cụ thể để tổng hợp It bằng phương pháp phản ứng Cannizzaro là:

C₆H₅NHNH₂+ ồ^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + H₂O₂+ ồ^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅N(O)OH₂^- + H₂O

C₆H₅N(O)OH₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Phương pháp nitrosophenol:

Phương pháp nitrosophenol là phương pháp tạo ra sản phẩm bằng cách cho nitrosophenol phản ứng với benzaldehyde. Phản ứng có thể chia làm hai bước:

(1) Điều chế nitrosophenol. Phản ứng anilin với axit nitric để tạo ra nitrosoaniline, chất này bị thủy phân trong điều kiện kiềm để thu được nitrosophenol.

(2) Phản ứng tạo ra nó. Phản ứng của nitrosophenol và benzaldehyde trong dung môi ethanol tạo ra.

Công thức phản ứng cụ thể của quá trình tổng hợp nó bằng phương pháp nitrosophenol là:

C₆H₅KHÔNG₂+ 2 NaOH → C₆H₄(OH)(NO)(Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(OH)(NO)(Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. Phương pháp -naphthol:

Phương pháp -naphthol là phương pháp tạo ra It bằng cách phản ứng -naphthol với phenylhydrazine trong điều kiện kiềm. Phản ứng có thể chia làm hai bước:

(1) Điều chế -naphthol. Oxy hóa -naphthylamine dưới sự xúc tác của hydroxit đồng tạo ra -naphthol.

(2) Phản ứng tạo ra nó. Phản ứng của -naphthol và phenylhydrazine trong điều kiện kiềm tạo ra.

Công thức phản ứng cụ thể của quá trình tổng hợp nó bằng phương pháp -naphthol là:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇OH + C₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

Tóm lại, các phương pháp tổng hợp nó chủ yếu bao gồm phương pháp phản ứng Cannizzaro, phương pháp nitrosophenol và phương pháp -naphthol. Độ tinh khiết caoCupferroncó thể thu được bằng các phương pháp này để sử dụng trong các ứng dụng hóa học và quy trình sản xuất khác nhau.

Tính chất quang phổ:

Đỉnh hấp thụ tia cực tím của Nó nằm trong khoảng 250-300 nm và phổ hồng ngoại thể hiện các đỉnh đặc trưng như dao động kéo giãn NO, dao động kéo giãn CH, dao động kéo giãn CO và dao động kéo giãn vòng benzen.

1. Đặc tính phổ hấp thụ của sản phẩm:

Nó có nhiều đơn vị cấu trúc điện tử (như vòng benzen, nhóm chức urê, v.v.), do đó đặc tính phổ hấp thụ của nó tương đối phức tạp. Theo báo cáo tài liệu, Nó có dải hấp thụ mạnh ở vùng 250-300 nm, nguyên nhân chủ yếu là do quá trình chuyển đổi π-π*; còn có dải hấp thụ yếu hơn ở vùng 300-400 nm, nằm ở khoảng 324 nm, có thể do các chuyển tiếp n-π* gây ra. Ngoài ra, trong các dung môi phân cực khác nhau, vị trí pic và cường độ phổ hấp thụ của It cũng thay đổi. Khi dùng etanol làm dung môi, pic hấp thụ cực đại của nó là gần 315 nm, trong cloroform là gần 350 nm, trong axeton là khoảng 310 nm.

2. Tính chất phổ của It và các ion kim loại chuyển tiếp sau khi tạo phức:

Là một phối tử nhiều răng, Nó có thể tạo thành các phức chất khác nhau với các ion kim loại chuyển tiếp và phổ hấp thụ của nó thay đổi tương ứng. Ví dụ, với sự có mặt của các ion sắt, Nó có thể tạo thành phức hợp Fe(Cup)3 tạo màu với bước sóng hấp thụ tối đa khoảng 530 nm. Ngoài ra, khi nó được sử dụng làm phối tử để tạo thành phức chất với ion kim loại chuyển tiếp, vị trí cực đại và cường độ phổ hấp thụ của phức chất tạo màu cũng sẽ thay đổi do ion kim loại có tác động đến cấu trúc điện tử của nó.

3. Ứng dụng của nó trong quang phổ:

Vì Nó có phổ hấp thụ mạnh sau khi tạo thành phức chất với một số ion kim loại chuyển tiếp, nên hàm lượng của các ion kim loại chuyển tiếp khác nhau có thể được xác định bằng phương pháp quang phổ. Lấy ion sắt làm ví dụ, bằng cách phản ứng với mẫu cần kiểm tra với lượng dư It, phức Fe(Cup)3 có màu có thể được hình thành, sau đó giá trị độ hấp thụ được đo bằng máy quang phổ và nồng độ của nó được tính theo định luật Beer . Ngoài các ion sắt, Nó cũng có thể được sử dụng làm phối tử trong việc phát hiện quang phổ của các ion kim loại như mangan, coban, niken, đồng và indi.

Tóm lại, tính chất quang phổ của Nó có liên quan chặt chẽ với tính chất quang phổ của phức chất với các ion kim loại chuyển tiếp và được sử dụng rộng rãi trong hóa phân tích, nghiên cứu dược phẩm, giám sát môi trường và các lĩnh vực khác.

Chú phổ biến: cupferron cas 135-20-6, nhà cung cấp, nhà sản xuất, nhà máy, bán buôn, mua, giá, số lượng lớn, để bán